Física
thalysonsantos1
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Um pedaço de gelo de 150g a temperatura de -20 e colocado de uma garrafa térmica contendo 400g de água a temperatura de 22°C considerando a garrafa térmica como um sistema perfeitamente isolado e com capacidade térmica desprezível pode se dizer que ao atingir o equilíbrio termico o sistema no interior da garrafa apresenta se como? A:um líquido a 10'5°C. B:um líquido a 15,4°C. C:uma mistura de sólido e líquido a 0°C. D:um líquido a 0°C E:um sólido a 0°C?

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(1) Respostas
elianemacielgom

Já que a água perde calor, nós veremos até quantas calorias ela pode ceder até chegar a 0°C Q = m x c x θ Q = 400 x 1 x (0 - 22) Q = 400 x 22 Q = - 8800 cal Agora veremos quantas calorias são necessárias para esfriar o gelo de - 20°C até a 0°C (Dado: Calor Específico do Gelo = 0,5 Cal/g°C) Q = m x c x θ Q = 150 × 0,5 x (0 - ( - 20)) Q = 150 × 0,5 x 20 Q = 1500 cal E quantas calorias seriam necessária para transformar o gelo em líquido? (Dado: Calor Latente = 80 cal/g) Q = m x L Q = 150 x 80 Q = 12000 cal Como a água não pode ceder a energia necessária para transformar todo o gelo em líquido já que 7300 cal(contando com a perda de calor para trazer de -20°C para 0°C) < 12000 cal, então dizemos que ficou uma parte sólida e uma parte líquida a 0° C Alternativa (C) Espero ter ajudado ^^

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