Química
celularesacess
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Explique a diferença do modelo atômico de Rutherford e de Bohr.

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marciosanto

Rutherford afirmou que junto aos prótons, no núcleo, estariam presentes outras partículas atômicas, os nêutrons, descoberto por James Chadwick em 1932. Embora tenha explicado questões importantes da composição do átomo, o modelo de Rutherford não conseguia explicar porque o elétron não perde energia e “colide” com o núcleo ao se movimentar em órbita do mesmo, uma vez que na Física a atração de cargas elétricas de sinais opostos já era conhecida. A resposta para este enigma surgiu do estudo dos espectros da luz, inaugurando um novo capítulo: o modelo atômico de Rutherford-Böhr. O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Böhr. Baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de energia. Segundo Böhr, os elétrons só podem permanecer em determinadas órbitas que possuem estados de energia fixos, constantes; pois os elétrons recebem e emitem o que Max Planck chamou de quanta, ou seja, pacotes discretos de energia. Espero ter ajudado! Com carinho, Bruce.

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